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Cómo calcular la concentración de equilibrio cuando el valor de KC

Cómo calcular la concentración de equilibrio cuando el valor de KC


Cada reacción química es una reacción reversible con una constante de velocidad específica. La constante, depresion, define para el equilibrio de la reacción química. Se puede resolver para las concentraciones de cada uno de los productos y reactivos si se le da la depresion y la concentración inicial de los reactantes. Con la depresion y las concentraciones iniciales, la concentración de los productos y reactivos se determinan en el punto de equilibrio.

Instrucciones

•  escriba la ecuación química balanceada para la reacción. Esta ecuación proporciona toda la información que necesita calcular las concentraciones de equilibrio de todas las especies con la constante de equilibrio dado depresion.

•  escriba la expresión genérica para la depresion de la reacción. Asumir que la reacción genérica es aA + bB <> – cC + DD. La expresión para la depresion es los productos sobre los reactantes. Depresion = [C] ^ c * [D] ^ d / [A] ^ un * [B] ^ b. Por ejemplo, si la reacción es H2(g) + I2(g) <> – HI(g) 2 y el valor de depresion es 49, depresion = [HI] ^ 2 / [H2] * [I2].

•  asumir que las concentraciones iniciales de los reactivos disminuye por una cantidad x y la concentración de la voluntad de productos aumentar por 2 x en el equilibrio. Por ejemplo, supongamos la inicial [H2] es 1,6 M y [I2] es 2,4 M. La depresion = 0,04 para la reacción. El final a partir de información que es la [HI] = M 0.0.

•  definir las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio en términos de la concentración inicial y x. Por ejemplo, [H2] = 1.6--x, [I2] = 2,4--x y [HI] = 2 x.

•  sustituir las expresiones de la concentración en la fórmula para la depresion. Por ejemplo, el valor de la depresion = [H2] * [I2] / [HI] ^ 2 = (1.6 - x) * (2.4 - x) / (2 x) ^ 2. Reorganizar por álgebra para producir depresion * (2 x) ^ 2 = (1.6 - x) * (x 2,4--).

•  evaluar la igualdad y resolver para x. Por ejemplo, multiplicar el lado derecho de la ecuación de rendimiento 3.84--4 x + x ^ 2. Sustituir en la ecuación y resuelve para x. el resultado la ecuación es (0.04) * 4 x ^ 2 = 0.16 x ^ 2 = x ^ 2 - 4 x + 3,84. Reorganizar para generar el formato de la ecuación cuadrática, que es. 84 x ^ 2 - x 4 + 3,84 = 0.

•  resolver la ecuación cuadrática donde a = 0.84, b = -4 y c = 3.84. El resultado es x = 1,33 M.

•  sustituir el valor de x en las expresiones para obtener las concentraciones de los reactantes y productos en el equilibrio. Por ejemplo, [H2] = 1.6--x = 1.6--1,33 = 0.27M, [I2] = 2,4--x = 2.4-1.33 = 1.07 M y [HI] = 2 * x = 2 * 1.33 = 2.67.

•  comprobar su trabajo calculando depresion de estas concentraciones. Depresion = (0.27) * (1.07) / (2.67) ^ 2 = 0.2889 / 7.1289 = 0.04. Esta es la depresion citado al inicio del problema.