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Cómo encontrar fuerza iónica

Cómo encontrar fuerza iónica


Fuerza iónica mide la concentración de iones de una sal disuelta en la solución. Puede afectar significativamente las propiedades de una solución, por lo que es una consideración importante en química y física. Cálculo fuerza iónica es bastante sencillo, incluso en casos donde han sido disueltas varias sales; es importante tener en cuenta, sin embargo, que podemos calcularlo en términos de molaridad (moles de soluto por litro de solvente) o molality (moles de soluto por kilogramo de disolvente). Si la molaridad o molality es preferible dependen del tipo de experimento y el problema que desea resolver.

Instrucciones

•  escribir las fórmulas químicas de las sales disueltas. Dos ejemplos comunes son el cloruro de calcio (CaCl2) y cloruro de sodio (NaCl).

•  determinar la carga de cada ión en las sales. Halógenos (grupo 17 de la tabla periódica de elementos) tienen una carga de -1 cuando forman compuestos iónicos; elementos en el grupo 1 tienen una carga de + 1, mientras que los elementos en el grupo 2 tienen una carga de + 2. Poliatómico iones como el sulfato (SO4) o perclorato (ClO4) tienen una carga neta; Si el compuesto incluye un ion poliatómico, puede encontrar su carga en el enlace en recursos.

•  determinar la cantidad de cada compuesto fue disuelto en la solución. Si trabajas esta pregunta para una tarea de química, esta información le dará a usted. Si has realizado un experimento de algún tipo, si han medido la cantidad de cada sal que se fueron agregando antes de que se disolviese. En nuestro ejemplo diremos que tenemos 0,1 moles por litro de cloruro de calcio y 0,3 moles por litro de cloruro de sodio.

•  Recuerde que cada compuesto iónico se disocia cuando se disuelve (en otras palabras, el cloruro de calcio se separa en iones calcio e iones de cloruro mientras que cloruro de sodio se separa en iones sodio e iones cloruro). Multiplicar la concentración de cada compuesto por el número de iones que libera cuando disocia para obtener la concentración de cada ion. Ejemplo: Cuando se disocia el cloruro de calcio (CaCl2), conseguimos un ion de calcio y dos iones de cloruro. Por lo tanto, si la concentración de cloruro de calcio es 0,1 moles por litro, la concentración de los iones del calcio es 0,1 moles por litro mientras que la concentración de iones cloruro es 0,2 moles por litro.

•  multiplicar la concentración de cada ión por el cuadrado de la carga que el ion suman todos los resultados y dividir por 1/2. En otras palabras: fuerza iónica = suma de (1/2) de (concentración de iones x carga de ion cuadrado) en nuestro ejemplo, tenemos 0,5 moles por litro de iones cloruro con una carga de -1, 0,1 moles por litro de iones de calcio con una carga de + 2 y 0.3 moles por litro de iones de sodio con una carga de + 1. En consecuencia, nos llevar estos valores a la ecuación para obtener los siguientes: fuerza iónica = (1/2) (0,5 x (-1) ^ 2 + 0.1 x (2) ^ 2 + 0.3 x (1) ^ 2) = 0,6 aviso que fuerza iónica está sin unidades.