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Diferencia entre Masa atomica y masa atómica promedio

Diferencia entre Masa atomica y masa atómica promedio

Diferencia entre Masa atomica y masa atómica promedio

Átomos tienen varios componentes diferentes. En el núcleo o núcleo de un átomo, hay dos tipos de partículas, protones y neutrones. Los protones determinan propiedades del átomo y qué elemento es el átomo. Los neutrones no tienen casi ningún efecto sobre las propiedades químicas del átomo, pero afecta el peso del átomo. Relativa y promedio masa atómica tanto describir propiedades de un elemento que se relaciona con sus diferentes isótopos.

Masa atómica

La masa atómica de un átomo es peso del átomo estandarizada a un átomo de carbono-12. Este número se utiliza para calcular la masa atómica relativa y masa atómica promedio. Esto le da peso al átomo en unidades de masa atómica o AMUs. Este número es específico de un determinado isótopo de un átomo particular. La masa utilizada es algo ideal, ya que no tiene en cuenta las energías de Unión.

Masa atómica relativa

La masa atómica relativa de un elemento es el promedio del peso de los isótopos en un ambiente normal de la corteza terrestre. Este número tiene que ser en AMUs. La Internacional Unión de química pura y aplicada publica valores sugeridos. Estos valores se actualizan cada año y se supone que en una muestra determinada de una sustancia se puede utilizar este valor para la ciencia y la industria.

Masa atómica promedio

Masa atómica promedio es un concepto muy similar a masas atómicas relativas. Una vez más, es un promedio ponderado de todos los isótopos de un átomo. Para encontrar este número, lista de todos los isótopos de un átomo presente, la masa de cada isótopo en AMUs y abundancia relativa de cada isótopo como un decimal. Masa de cada isótopo se multiplican por la abundancia de este isótopo. A continuación, agregue todos los productos. Esta es la masa atómica promedio para una muestra determinada.

Diferencias

Masa atómica relativa y promedio están estrechamente relacionados y la diferencia entre ambas es sutil. La diferencia está directamente relacionada a las condiciones donde se supone que son correctos. La Masa atomica se supone que es correcto para la mayoría de la corteza de la tierra del planeta y es un número estandarizado. Una masa atómica media sólo es válida para una muestra determinada, como este número puede variar con el geológico largos períodos de tiempo y ciertos procesos que cambian de relaciones isotópicas.